Krieger

Nitrik Asit

 

Kimyasal İsimler: NITRIC ACID; 7697-37-2; Azotik asit; Hidrojen nitrat; SALPETERSAEURE;
Moleküler Formül: HNO3
Moleküler ağırlık: 63.012 g / mol
İlaç Bilgisi: Terapötik Kullanımlar FDA UNII
Güvenlik Özeti: Laboratuvar Kimyasal Güvenlik Özeti (LCSS)

Nitrik asit (HNO3). Gübreler, boya ara maddeleri, patlayıcı maddeler ve birçok farklı organik kimyasallar için inorganik ve organik nitratların ve nitro bileşiklerinin imalatında kullanılan renksiz bir sıvıdır. Buharın sürekli maruz kalması kronik bronşite neden olabilir; Kimyasal pnömoni oluşabilir.  Nitrik Asit, kırmızı-kahverengi duman üreten ve boğucu bir kokuya sahip olan soluk sarı ila kırmızımsı kahverengi sıvıdır. Solunması halinde çok toksiktir. Metalleri veya dokuları aşındırır. Düşük konsantrasyonlara uzun süre maruz kalma veya yüksek konsantrasyonlara kısa süreli maruz kalma, sağlık üzerinde olumsuz etkilere neden olabilir. Başlangıç ​​oranı: Hemen Kalıcılık: Saatler - günler Koku eşiği: ~ 1 ppm Kaynak / kullanım / diğer tehlike: Birçok endüstride kullanılır; Deri / mukoza zarlarının yanı sıra metaller ve diğer materyaller için çok aşındırıcıdır. 

Fiziksel Tanımlama Nitrik asit, azot atomunun bir hidroksi grubuna ve kalan iki oksijen atomuna eşdeğer bağlarla bağlandığı, HN03 formülüne sahip bir azot oksoasittir. Protik bir çözücü ve bir reaktif olarak bir rolü vardır. Bir nitratın eşlenik bir asididir.

Nitrik Asit Hakkında

HNO3 molekülü, biri protonu tutan üç oksijen atomuna bağlı azot ile düzlemseldir. N-O bağlarından ikisi eşdeğerdir ve çift bağ karakteriyle özellik gösterir.
Yapılışı: Nitrik asit, azot dioksitin (NO2) su ile reaksiyonu ile hazırlanır.
3 N02 + H20 → 2 HNO3 + NO
Nitrik oksit (NO) yan ürünü genellikle ilave azot dioksit başlangıç maddesi üretmek için havadaki oksijen tarafından tekrar oksitlenir.
Nitrik asidin ticari üretimi, susuz amonyağın nitrik okside, yüksek sıcaklıkta platin katalizör varlığında oksitlenmesidir.

Fiziksel özellikler:

  • Nitrik asit, keskin ve boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır.
  • Farklı nitrik asit konsantrasyonları mevcuttur ve buna göre renksiz, sarı veya kırmızıdır.
  • Suda endüstriyel sınıf % 68, ticari sınıf % 52 ve % 68 arasındadır, 

Kimyasal özellikler:

  • Nitrik asit güçlü, monoprotik bir asittir.
  • Monohidrat (HNO3 · H20) ve trihidrat (HNO3 · 3H20) gibi katı hidratları kolayca oluşturur.
  • Nitrik asit, aşağıda gösterildiği gibi ısı veya ışıkla ayrıştırılabilir:
    4 HNO3 → 2 H20 + 4 N02 + 02.
  • Güçlü bir oksitleyici ajandır ve birçok metalik olmayan bileşik ile şiddetli reaksiyona girer.
  • Aynı zamanda, onları çözmek, metal oksitler, vs. oluşturmak için metallerle reaksiyona girer.

Sağlıkla ilgili tehlikeler / sağlık etkileri:

  • Nitrik asit, ciddi cilt yanıklarına neden olabilecek aşındırıcı bir asittir.
  • Güçlü bir asit ve oksitleyici kimyasal olduğu için, dokuları tamamen parçalayabilir.
  • Seyreltilmiş formlar bile cildin proteinleriyle reaksiyona girerek yanıklara neden olabilir.
  • Cildin sararmasına neden olabilir.
  • Keskin dumanları çok tahriş edicidir; göz, boğaz ve mukoza zarlarına zarar vermektedir.

 

TOP